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现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小...

现有5种短周期元素XYZQW,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;XW同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A.原子半径:YQW

BZX3­可使紫色石蕊溶液变蓝

CXZQ  3种元素可组成离子化合物或共价化合物

DX2Q2Y2X6   2种分子中含有的电子总数、化学键种类都相同

 

A 【解析】 试题分析:X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,X和W同主族,则W是Na或Li元素,Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍,所以Y是C元素;W的原子序数大于Y,所以W是Na元素;Q元素是地壳中含量最高的元素,为O元素,Z的原子序数大于Y而小于Q,所以Z是N元素.A、C和O属于同一周期,碳原子半径大于氧原子半径,碳原子半径小于钠原子半径,所以原子半径:Q<Y<W,故A错误;B、氨气溶于水得到氨水,氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性,所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝,故B正确;C、铵盐属于离子化合物,硝酸是共价化合物,故C正确; D、H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18,化学键种类都是共价键,故D正确;故选A。 考点:考查了元素周期律、微粒半径比较等相关知识  
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考点分析:
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利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH22]的碱性溶满分5 manfen5.com液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体满分5 manfen5.com通过,阴、阳极均为惰性电极, CO(NH22 中的氮元素显-3

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下列叙述中正确的是

A满分5 manfen5.com.工作时,A极的电极上CO(NH22 放电生成N2  反应为还原反应

B.工作时,B极的电极反应式满分5 manfen5.com2H2O+ 2e-===2OH-H2

C N型半导体为正极,P型半导体为负极

D.制氢装置溶液中电子流向:从B极流向A满分5 manfen5.com

 

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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K+Al3+Cl-SO42-

B.在无色透明的溶液中:K+Cu2+SO42-NO3-

C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中:Na+K+CO32-Cl-

D.室温下,pH1的溶液中: Na+Fe3+NO3-SO42-

 

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下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

B

向某溶液中加入2KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+

C

将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该气体一满分5 manfen5.com定是SO2

D

将稀硫酸滴加到某溶液,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊

该溶液中一定含有HCO3-

 

 

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NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是

A.标准状况下,2.24LCCl4中含有0.4NA个碳氯单键

B224LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子

C1 L 1 molL的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

D5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为03NA

 

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东晋医药学家葛洪的《肘后备急方·治寒热诸疟方》 记载有青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之的说法,说明不能加热青蒿,因高温可能使活性成分受损。中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素,创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素,为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.已知青蒿素的结构如图所示,下列有关青蒿素的说法,不正确的是

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A.分子式为C15H23O5

B.能够发生水解反应

C.用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取

D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关

 

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