设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LCCl4中含有0.4NA个碳氯单键
B.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子
C.1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D.5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
东晋医药学家葛洪的《肘后备急方·治寒热诸疟方》 记载有“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”的说法,说明不能加热青蒿,因高温可能使活性成分受损。中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素,创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素,为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.已知青蒿素的结构如图所示,下列有关青蒿素的说法,不正确的是
A.分子式为C15H23O5
B.能够发生水解反应
C.用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取
D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关
已知:0.1mol/LH2A溶液中c(H+)=0.11mol/L。
(1)写出H2A的第一步电离方程式 。
(2)0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ,其中c(H+) 0.01mol/L(填“>”、“=”或“<”),
(3)写出H2A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式
(4)已知: ①上述四种酸中,酸性最强的是 ;
②25℃时,0.01mol/LNaCN溶液的pH 7;
③在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaC10、Na2C03的混合溶液中,逐滴加人0.01mo l/LHCl,则体系中酸根离子反应的先后顺序为 。
下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K= 它所对应反应的化学程式为 。
Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.OMpa,温度230一280℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H2(g) CH30H(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1
②2CH30H(g) CH30CH3(g)+H20(g) ΔH2=-23.5k1·mol-1
③CO(g)+H20(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1
(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K _1.0(填“)”、“<”或“=”)。
(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1mol/L、c(H2)=2.4mol/L,5min后达到平衡、CO的转化率为50%,则5min内CO的平均反应速率为 ;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L;达到平衡后,c(CH30H)=2mol/L,a= mol/L。
(3)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果如图.根据CO转化率随温度变化的规律,推测其原因是_________________。
(4)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进人环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
(1)操作A所用的仪器主要有烧杯,玻璃棒和
A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.蒸发皿
(2)铜帽可以溶于热的浓硫酸,该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H2O2,其优点是 。铜帽溶解完全后,可采用 方法除去溶液中过量的H202。
(3)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn(0H)2,其正极的电极反应式为
(4)滤渣主要成分为含锰混合物,向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1molMn02参加反应时,被MnO(OH)氧化的H2C202为 mol。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程为: 。
(5)锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
根据上图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是随PH升高,汞的吸收率 。
②与中性、碱性条件相比,在强酸性环境下Hg的吸收速率快。其原因可能是(不考虑KMnO4的氧化性强弱的影响) 。
硫代硫醉钠又名”大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠(Na2S203)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图I所示。
已知:Na2S203在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2所示。
(I) Na2S203·5H20的制备:
步骤1:如图连接好装置后(未装药品),检查A、C装且气密性的操作是_ 。
步骤2:加人药品,打开K1、关闭K2、加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 (填编号)。
A.NaOH溶液 B.浓H2S04 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液
步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的最逐渐减少。
步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液 过滤、洗涤、烘干,得到产品。
(2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式 。
(3)常用Na2S203溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时Cr42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00ml。部分反应的离子方程式为:Cr2072-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H20 ,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。