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设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LCCl4中...

NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是

A.标准状况下,2.24LCCl4中含有0.4NA个碳氯单键

B224LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子

C1 L 1 molL的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

D5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为03NA

 

C 【解析】 试题分析:A、标准状况下,CCl4为液体,故错误;B、没指明状态,故错误;C、Cu2+在溶液中会发生水解反应,所以其数目会小于NA,正确;D、5.6g铁即0.1mol铁,需要0.15mol的氯气与之反应,而现在有0.1 mol氯气,则以氯气的量计算,转移电子为0.2 NA ,故错误; 考点:考查了气体摩尔体积、盐的水解、过量计算等相关知识  
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考点分析:
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东晋医药学家葛洪的《肘后备急方·治寒热诸疟方》 记载有青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之的说法,说明不能加热青蒿,因高温可能使活性成分受损。中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素,创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素,为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.已知青蒿素的结构如图所示,下列有关青蒿素的说法,不正确的是

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A.分子式为C15H23O5

B.能够发生水解反应

C.用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取

D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关

 

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已知:0.1mol/LH2A溶液中cH+=0.11mol/L

1)写出H2A的第一步电离方程式                    

20.1mol/LNaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为         ,其中cH+        0.01mol/L(填“>”“=”“<”),

3)写出H2A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式

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4)已知: 上述四种酸中,酸性最强的是          

25℃时,0.01mol/LNaCN溶液的pH         7

在浓度均为0.01mol/LCH3COONaNaC10Na2C03的混合溶液中,逐滴加人0.01mo l/LHCl,则体系中酸根离子反应的先后顺序为               

 

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下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

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I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K= 满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com它所对应反应的化学程式为         

Ⅱ.二甲醚CH3OCH3在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以COH2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中压力2.010.OMpa,温度230280℃进行下列反应:

①COg+2H2g 满分5 manfen5.com CH30Hg  ΔH1=-90.7kJ·mol-1

②2CH30Hg 满分5 manfen5.com CH30CH3g+H20g  ΔH2=-23.5k1·mol-1

③COg+H20g 满分5 manfen5.com CO2g+H2g ΔH3=-41.2kJ·mol-1

1)催化反应室中总反应的热化学方程式为              830℃时反应K=1.0,则在催化反应室中反应K          _1.0(填“<”“=”)。

2)在某温度下,若反应的起始浓度分别为:cCO=1mol/LcH2=2.4mol/L5min后达到平衡、CO的转化率为50%,则5minCO的平均反应速率为          若反应物的起始浓度分别为:cCO=4mol/LcH2=amol/L;达到平衡后,cCH30H=2mol/La=         mol/L

3)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果如图.根据CO转化率随温度变化的规律,推测其原因是_________________

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4二甲醚燃料电池是一种绿色电源,其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式                

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常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进人环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

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1)操作A所用的仪器主要有烧杯,玻璃棒和

A.分液漏斗         B.漏斗            C.蒸馏烧瓶              D.蒸发皿

2)铜帽可以溶于热的浓硫酸,该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H2O2,其优点是             。铜帽溶解完全后,可采用                     方法除去溶液中过量的H202

3)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn0H2,其正极的电极反应式为

4)滤渣主要成分为含锰混合物,向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnOOH+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O

1molMn02参加反应时,被MnOOH氧化的H2C202               mol

②MnOOH与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程为:                

5)锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:

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根据上图可知:

①pHHg吸收率的影响规律是随PH升高,汞的吸收率                   

与中性、碱性条件相比,在强酸性环境下Hg的吸收速率快。其原因可能是不考虑KMnO4的氧化性强弱的影响                    

 

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硫代硫醉钠又名大苏打,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠Na2S203可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图I所示。

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已知:Na2S203在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2所示。

I Na2S203·5H20的制备:

步骤1:如图连接好装置后未装药品,检查AC装且气密性的操作是_               

步骤2:加人药品,打开K1、关闭K2、加热。装置BD中的药品可选用下列物质中的       填编号

ANaOH溶液         B.浓H2S04        C.酸性KMnO4溶液         D.饱和NaHCO3溶液

步骤3C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的最逐渐减少。

步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液           过滤、洗涤、烘干,得到产品。

2Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式                       

3)常用Na2S203溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时Cr42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00ml。部分反应的离子方程式为:Cr2072-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H20 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,则该废水中Ba2+的物质的量浓度为                        

 

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