已知：0.1mol/LH2A溶液中c（H+）=0.11mol/L。
（1）写出H2A的第一步电离方程式 。
（2）0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ，其中c（H+） 0.01mol/L（填“>”、“=”或“<”），
（3）写出H2A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式
（4）已知： ①上述四种酸中，酸性最强的是 ；
②25℃时，0.01mol/LNaCN溶液的pH 7；
③在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaC10、Na2C03的混合溶液中，逐滴加人0.01mo l/LHCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 。
下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= 
它所对应反应的化学程式为 。
Ⅱ.二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.OMpa,温度230一280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g） 
CH30H（g） ΔH1=-90.7kJ·mol-1
②2CH30H（g） CH30CH3（g）+H20（g） ΔH2=-23.5k1·mol-1
③CO（g）+H20（g） CO2（g）+H2（g） ΔH3=-41.2kJ·mol-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K _1.0（填“）”、“<”或“=”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L、c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡、CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=amol/L；达到平衡后，c（CH30H）=2mol/L，a= mol/L。
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.根据CO转化率随温度变化的规律，推测其原因是_________________。
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进人环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）操作A所用的仪器主要有烧杯，玻璃棒和
A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．蒸发皿
（2）铜帽可以溶于热的浓硫酸，该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H2O2，其优点是 。铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的H202。
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正极的电极反应式为
（4）滤渣主要成分为含锰混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1molMn02参加反应时，被MnO（OH）氧化的H2C202为 mol。
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程为： 。
（5）锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随PH升高，汞的吸收率 。
②与中性、碱性条件相比，在强酸性环境下Hg的吸收速率快。其原因可能是（不考虑KMnO4的氧化性强弱的影响） 。
硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示。
已知：Na2S203在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。
（I） Na2S203·5H20的制备：
步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_ 。
步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 （填编号）。
A．NaOH溶液 B．浓H2S04 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 。
（3）常用Na2S203溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解.此时Cr42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00ml。部分反应的离子方程式为:Cr2072-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H20 ，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、C1-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性。
②取1OmL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加人AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。
（1）写出气体丙的电子式_ 。
（2）该溶液中一定不含有： （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有 （同上）。
（3）不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与S02反应，请写出该反应的离子方程式： 。
（4）检验该试液中可能含有的离子的具体操作为 。
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取lOOmL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图。该lOOmL溶液中可能存在的离子的物质的量为_________mol。
25℃时，满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c（CH3C00-）与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75mol·L-1
B．M点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
C．N点所表示的溶液中：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）
D．Q点所表示的溶液中加人等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7
