Question

25℃时，满足c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c（CH₃C00^-）与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下醋酸的电离常数Ka为10^-4.75mol·L^-1

B．M点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）=0.1mol·L^-1

C．N点所表示的溶液中：c（CH₃COO^-）>c（CH₃COOH）>c（H⁺）>c（OH^-）

D．Q点所表示的溶液中加人等体积的0.05mol·L^-1NaOH溶液充分反应后pH>7

Answer

B

【解析】

试题分析：A、醋酸的电离常数等于，当Q点时醋酸根离子和醋酸的物质的量相等，则Ka=c（H+）=10-4.75mol/L，故A正确；

B、M点溶液中电荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），两边加入c（CH3COOH），可知c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）+0.1mol•L-1，故B错误；C、从M→Qc（CH3COO-）逐渐增加，溶液呈酸性，电离大于水解，所以离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；D、Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L-1 NaOH溶液充分反应后得到单一的醋酸钠，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7，故D正确；

考点：考查了电离平衡与溶液的pH相关知识