H2S利用是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20（1）
ΔH=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是
A．该电池可实现把化学能全部转化为电能
B．电极b上发生的电极反应为：02+2H2O+4e-=40H-
C．电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+
D．当有34gH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进人负极区
已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（C）和观察深度（L）的乘积成正比：I=kc·L（式中k为常数）。现有以下图示，则下列说法正确的是
A．从甲中的视线1观察到颜色变浅
B．从乙中的视线1观察到颇色变深
C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化
D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下烈说法正确的是
A．途径①、②和③都体现了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是甲醛溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，因Cu2+水解得不到胆矾晶体
磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是
A． H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
下列实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实脸自的 |
A | 将S02通人溴水 、溴水褪色后加热观察能否恢复原色 | 验证SO2漂白的可逆性 |
B | AgCl沉淀中滴人稀KI溶液有黄色沉淀出现 | 证明Knp（AgI ）> Knp（AgCl ） |
C | 向混有乙酸的乙酸乙酯中加人稀NaOH溶液，混合振荡、静置分液 | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 |
D | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加人BaCl2溶液后，红色褪去 | 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列正确的是
A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D．原子半径大小顺序：r（W）·>r（Z）>r（Y）>r（X）
