在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室温下，pH＝1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 | 实 验 操 作 及 现 象 | 实 验 结 论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一 |
D | 将稀硫酸滴加到某溶液，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有HCO3- |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个碳氯单键
B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA
东晋医药学家葛洪的《肘后备急方·治寒热诸疟方》 记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的说法，说明不能加热青蒿，因高温可能使活性成分受损。中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法，不正确的是
A．分子式为C15H23O5
B．能够发生水解反应
C．用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取
D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关
已知：0.1mol/LH2A溶液中c（H+）=0.11mol/L。
（1）写出H2A的第一步电离方程式 。
（2）0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ，其中c（H+） 0.01mol/L（填“>”、“=”或“<”），
（3）写出H2A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式
（4）已知： ①上述四种酸中，酸性最强的是 ；
②25℃时，0.01mol/LNaCN溶液的pH 7；
③在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaC10、Na2C03的混合溶液中，逐滴加人0.01mo l/LHCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 。
下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= 
它所对应反应的化学程式为 。
Ⅱ.二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.OMpa,温度230一280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g） 
CH30H（g） ΔH1=-90.7kJ·mol-1
②2CH30H（g） CH30CH3（g）+H20（g） ΔH2=-23.5k1·mol-1
③CO（g）+H20（g） CO2（g）+H2（g） ΔH3=-41.2kJ·mol-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K _1.0（填“）”、“<”或“=”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L、c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡、CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=amol/L；达到平衡后，c（CH30H）=2mol/L，a= mol/L。
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.根据CO转化率随温度变化的规律，推测其原因是_________________。
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。
