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粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所...

粉煤灰中含有SiO2Al2O3Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:

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回答下列问题:

1步得到的熟料中可溶性的成分主要是NH4FeSO42NH4AlSO42等,等物质的量浓度的NH4FeSO42NH4 ClCH3COO NH4 的溶液中NH4+  的浓度由小到大的顺序为                

2滤渣B的主要成分为                ,其与NaOH溶液反应的离子方程            

3已知KSP[FeOH3]=4×10满分5 manfen5.com38KSP[AlOH3]=1×10﹣33.为实现步骤的实验目的,应使溶液中cFe3+cAl3+均小于或等于1×10﹣9 mol•L﹣1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH=        NH4HCO3调节pH的实验原理为(用离子方程式表示                   

4实验室进行第步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、                       ,得到的晶体主要成份是(填化学式               .第步所加试剂D                满分5 manfen5.com;第步生成AlOH3的离子方程式为                 

 

(1)CH3COO NH4<NH4 Cl<NH4Fe(SO4)2 (2)SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O; (3)6;H++HCO3﹣=H2O+CO2↑; (4)玻璃棒;蒸发皿;(NH4)2SO4;NaOH溶液; AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-. 【解析】 试题分析:(1)CH3COO NH4 中CH3COO-与NH4 +<相互促进水解,NH4 Cl中Cl-对NH4+ 的水解没有任何影响,NH4Fe(SO4)2中 Fe3+对NH4+ 的水解起抑制作用,故溶液中NH4+ 的浓度由小到大的顺序为CH3COO NH4<NH4 Cl<NH4Fe(SO4)2 (2)由(1)可知SiO2、Al2O3、Fe2O3 中Al2O3、Fe2O3 进入“熟料”成可溶性的成分NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2 ,则滤渣成分为SiO2;SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH- =SiO32-+H2O; (3)根据KSP[Al(OH)3]=1×10-33;c(Al3+)均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀,此时c(OH-)==1×10-8 ,则PH=6;因溶液显酸性,故H++HCO3-=H2O+CO2↑;故答案为:6;H++HCO3-=H2O+CO2↑; (4)实验室进行第④步蒸发结晶时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿,因为由前面可知为硫酸盐,而且为硫酸铵;由第⑥步可知滤液E为NaAlO2溶液,所以第⑤步所加试剂NaOH, 考点:考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用的相关知识  
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考点分析:
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某实验小组欲探究Na2CO3NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了满分5 manfen5.com标签。于是,他们先对固体AB进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

1)分别加热固体AB,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为                   

2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论           

同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是          (填字母序号)。

a.溶液温度下降           b.溶液温度升高

c.滴入酚酞后呈浅红色     d.滴入酚酞后呈红色

3)如图所示,在气密性良好的装置III中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

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两试管中均产生气体,          (填III)的反应程度更为剧烈。

反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是         

a.装置I的气球体积较大               b.装置II的气球体积较大

c.生成气体的体积根据盐酸计算         d.生成气体的体积根据固体计算

4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:

实验方案

预测现象

预测依据

操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应          (写离子方程式)。

操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水

白色沉淀

反应的离子方程式为         

 

 

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常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7

BpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液pH7

CpH之和为14CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液的显酸性则a一定大于b

D.将10mLpHa的盐酸与100 mLpHbBa(OH2溶液混合后恰好中和,则ab13

 

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A.原子半径:YQW

BZX3­可使紫色石蕊溶液变蓝

CXZQ  3种元素可组成离子化合物或共价化合物

DX2Q2Y2X6   2种分子中含有的电子总数、化学键种类都相同

 

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利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH22]的碱性溶满分5 manfen5.com液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体满分5 manfen5.com通过,阴、阳极均为惰性电极, CO(NH22 中的氮元素显-3

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下列叙述中正确的是

A满分5 manfen5.com.工作时,A极的电极上CO(NH22 放电生成N2  反应为还原反应

B.工作时,B极的电极反应式满分5 manfen5.com2H2O+ 2e-===2OH-H2

C N型半导体为正极,P型半导体为负极

D.制氢装置溶液中电子流向:从B极流向A满分5 manfen5.com

 

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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K+Al3+Cl-SO42-

B.在无色透明的溶液中:K+Cu2+SO42-NO3-

C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中:Na+K+CO32-Cl-

D.室温下,pH1的溶液中: Na+Fe3+NO3-SO42-

 

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