常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液pH＝7
C．pH之和为14的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液的显酸性则a一定大于b
D．将10mLpH＝a的盐酸与100 mLpH＝b的Ba(OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子总数、化学键种类都相同
利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2）2]的碱性溶
液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极, CO(NH2）2 中的氮元素显-3价）。
下列叙述中正确的是
A．工作时，A极的电极上CO(NH2）2 放电生成N2 反应为还原反应
B．工作时，B极的电极反应式为2H2O+ 2e-===2OH-＋H2↑
C． N型半导体为正极，P型半导体为负极
D．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室温下，pH＝1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 | 实 验 操 作 及 现 象 | 实 验 结 论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一 |
D | 将稀硫酸滴加到某溶液，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有HCO3- |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个碳氯单键
B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA
