Question

随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）y在元素周期表中的位置是                     。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是              (填离子符号)

（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式                    。

（3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为            ；

（4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是                  (用离子方程式表示)

（5）25℃，f的最高价氧化物的水化物的K_sp=1．010^-34，使含0．1 mol·L^-1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为                 。

（6）元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为             。

Answer

（1）第二周期第ⅣA族，N3-

（2）2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-

（3）离子键和共价键

（4）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

（5）3

（6）c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)

【解析】

试题分析：根据题给信息推断x为氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。

（1）y为碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。N、O、Na、Al四种元素的简单离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径最大的是N3-。

（2）工业上，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-。

（3）NH3和HCl反应形成化合物NH4Cl，其中含有的化学键类型为离子键和共价键。

（4）含铝的某化合物可用作净水剂的原理是Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+。

（5）25℃，氢氧化铝的Ksp=1．010-34，使含0．1 mol·L-1铝离子的溶液开始产生沉淀，则有Q=c(Al3+)c3(OH-)＞Ksp=1．010-34，则c(OH-)=10-11 mol·L-1，c(H+)=10-3 mol·L-1，pH为3。

（6）钠元素和硫元素组成的化合物Na2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，故水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)。

考点：考查元素推断及相关物质的结构和性质，盐类的水解和沉淀溶解平衡。