在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10-13
C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常数K≈816
D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,它们的最高价氧化物的水化物能两两反应,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列推测不正确的是
A.X的非金属性强于W
B.X与Y可形成的离子化合物不止一种
C. W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4
D.Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡
下列实验现象与对应结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水,再通入SO2 | 先变蓝色后褪色 | SO2有漂白性 |
B | 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 无色溶液为钠盐溶液 |
C | 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 沉淀变为黑色 | Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
D | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下,分析图象以下结论错误的是
A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀
B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.两溶液中负极反应均为:Fe-2e-=Fe2+
某电动汽车使用的是高铁电池,其总反应为
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,下列说法正确的是
A.放电时,若有6mol电子发生转移,则有2mol K2FeO4被氧化
B.放电时,正极反应为:FeO42-+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-
C.充电时,电池的负极与外接电源的正极相连
D.充电时,阴极附近溶液的pH变小
下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存
B.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性
C.NaHSO3溶液c (Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
D.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O