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在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=...

在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是

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A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B.在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10-13

C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) 满分5 manfen5.comAgBr(s)+C1-(aq)的平衡常数K≈816

D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点

 

D 【解析】 试题分析:A、图中a点Q<Ksp,对应的是AgBr的不饱和溶液,正确;B、由图像知在t℃时,Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)=4.9×10-13,正确;C、在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常数K=c(Cl-)/c(Br-)= Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)≈816,正确;D、在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,溶液中溴离子浓度增大,Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)不变,则银离子浓度减小,不能可使溶液由b点到c点,错误。 考点:考查沉淀溶解平衡。  
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考点分析:
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,它们的最高价氧化物的水化物能两两反应,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列推测不正确的是

A.X的非金属性强于W

B.X与Y可形成的离子化合物不止一种

C. W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4

D.Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

 

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下列实验现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

KI淀粉溶液中滴入氯水,再通入SO2

先变蓝色后褪色

SO2有漂白性

B

用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

无色溶液为钠盐溶液

C

向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液

沉淀变为黑色

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

D

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

 

 

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用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下,分析图象以下结论错误的是

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A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀

B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D.两溶液中负极反应均为:Fe-2e-=Fe2+

 

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某电动汽车使用的是高铁电池,其总反应为

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH满分5 manfen5.com3Zn+2K2FeO4+8H2O,下列说法正确的是

A.放电时,若有6mol电子发生转移,则有2mol K2FeO4被氧化

B.放电时,正极反应为:FeO42-+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-

C.充电时,电池的负极与外接电源的正极相连

D.充电时,阴极附近溶液的pH变小

 

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下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存

B.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性

C.NaHSO3溶液c (Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)

D.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

 

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