下列各溶液中,有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是
A.25℃时,NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中:c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.将pH=2 HCl与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合,混合后溶液中c(H+)=c(OH-)
D.0.01mol·L-1Na2CO3溶液与0.01mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在:
3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)
二氯化二硫(S2C12)的结构式为Cl—S—S—Cl,易与水反应:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应下列说法正确的是
A.S2C12做氧化剂,H2O做还原剂
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:3
C.每生成l mol SO2转移4 mol电子
D.每生成48g硫会断裂6mol共价键
在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10-13
C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常数K≈816
D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,它们的最高价氧化物的水化物能两两反应,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列推测不正确的是
A.X的非金属性强于W
B.X与Y可形成的离子化合物不止一种
C. W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4
D.Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡
下列实验现象与对应结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水,再通入SO2 | 先变蓝色后褪色 | SO2有漂白性 |
B | 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 无色溶液为钠盐溶液 |
C | 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 沉淀变为黑色 | Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
D | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下,分析图象以下结论错误的是
A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀
B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.两溶液中负极反应均为:Fe-2e-=Fe2+