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下列各溶液中,有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是 A.25℃时,NH4Cl与N...

下列各溶液中,有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是

A.25℃时,NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中:c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C.将pH=2 HCl与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合,混合后溶液中c(H+)=c(OH-)

D.0.01mol·L-1Na2CO3溶液与0.01mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在:

3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)

 

D 【解析】 试题分析:A、根据溶液中的电荷守恒知25℃时,NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中不可能存在:c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),错误;B、将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度降低,Kw不变,溶液中氢氧根离子浓度增大,错误;C、一水合氨为弱电解质,部分电离,将pH=2 HCl与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合,氨水远过量,混合后溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),错误;D、根据物料守恒知0.01mol·L-1Na2CO3溶液与0.01mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在: 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+),正确。 考点:考查电解质溶液中的离子平衡。  
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考点分析:
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二氯化二硫(S2C12)的结构式为Cl—S—S—Cl,易与水反应:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应下列说法正确的是

A.S2C12做氧化剂,H2O做还原剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:3

C.每生成l mol SO2转移4 mol电子

D.每生成48g硫会断裂6mol共价键

 

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在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是

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A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B.在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10-13

C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) 满分5 manfen5.comAgBr(s)+C1-(aq)的平衡常数K≈816

D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点

 

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,它们的最高价氧化物的水化物能两两反应,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列推测不正确的是

A.X的非金属性强于W

B.X与Y可形成的离子化合物不止一种

C. W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4

D.Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

 

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下列实验现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

KI淀粉溶液中滴入氯水,再通入SO2

先变蓝色后褪色

SO2有漂白性

B

用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

无色溶液为钠盐溶液

C

向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液

沉淀变为黑色

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

D

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

 

 

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用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下,分析图象以下结论错误的是

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A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀

B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D.两溶液中负极反应均为:Fe-2e-=Fe2+

 

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