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下列图示与对应的叙述一定正确的是 A.图l所示,反应:X(g)+2Y(g)===...

下列图示与对应的叙述一定正确的是

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A.图l所示,反应:X(g)+2Y(g)===3Z(g),b的压强一定比a大

B.图2表示合成氨反应,温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则:T1<T2,K1>K2

C.图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化

D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,I表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:   c>b>a

 

B 【解析】 试题分析:A、由图1知由图像a变为图像b,缩短反应达平衡的时间,但平衡不移动,反应为反应前后气体物质的量不变的反应,故改变的条件可能是增大压强或使用催化剂,错误;B、合成氨的反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,氨气的百分含量降低,则:T1K2,正确;C、水中加入加入FeCl3,铁离子水解促进水的电离,氢离子浓度增大,氢氧根浓度减小,溶液呈酸性,能由b向a变化,错误;D、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,醋酸的电离平衡正向移动,pH变化小,故I表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度,由图像知溶液导电性:a>b>c,错误。 考点:考查化学平衡图像分析,水的电离和弱电解质的电离。  
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考点分析:
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下列各溶液中,有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是

A.25℃时,NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中:c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C.将pH=2 HCl与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合,混合后溶液中c(H+)=c(OH-)

D.0.01mol·L-1Na2CO3溶液与0.01mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在:

3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)

 

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二氯化二硫(S2C12)的结构式为Cl—S—S—Cl,易与水反应:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应下列说法正确的是

A.S2C12做氧化剂,H2O做还原剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:3

C.每生成l mol SO2转移4 mol电子

D.每生成48g硫会断裂6mol共价键

 

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在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是

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A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B.在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10-13

C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) 满分5 manfen5.comAgBr(s)+C1-(aq)的平衡常数K≈816

D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点

 

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,它们的最高价氧化物的水化物能两两反应,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列推测不正确的是

A.X的非金属性强于W

B.X与Y可形成的离子化合物不止一种

C. W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4

D.Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

 

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下列实验现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

KI淀粉溶液中滴入氯水,再通入SO2

先变蓝色后褪色

SO2有漂白性

B

用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

无色溶液为钠盐溶液

C

向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液

沉淀变为黑色

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

D

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

 

 

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