Question

利用下图装置探究温度对氨气还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）。

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH₄I的分解产物为                  （至少填三种），碱石灰的作用是                。

（2）装置B中的反应化学方程式            ，D装置的作用是按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无明显变化
3	向步骤2溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是             ；

（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为                 ；

（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为              ；

（6）若装置C中反应后的固体是Fe₂O₃和FeO组成的混合物。为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe₂O₃和FeO的物质的量之比为           。

Answer

（1）NH3、H2、I2(HI)；干燥及吸收酸性气体

（2）Zn+I2＝ZnI2（3）Fe粉

（4）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

（5）Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色（6）2:1

【解析】

试题分析：（1）根据氯化铵的分解反应可判断碘化铵分解生成氨气和碘化氢，但由于碘化氢不稳定，易分解生成碘和氢气，所以NH4I的分解产物为NH3、H2、I2；由于碘化氢是酸性气体，因此混合气体中的碘化氢会干扰实验，则C装置中的碱石灰作用是吸收混合气体中的碘化氢；

（2）装置B的作用是吸收碘蒸气，锌与碘单质反应生成碘化锌，反应的化学方程式为：Zn+I2＝ZnI2；

（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；

（4）根据甲组现象可知，Fe2O3与氨气在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

（5）氯水具有氧化性，Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；

（6）设氧化铁的物质的量为xmol，氧化亚铁的物质的量为ymol，则：160g/mol×xmol+72g/mol×ymol＝7.84g、（2x+y）mol×56mol=5.6g，联立解得：x=0.04mol、y=0.02mol，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为：0.04mol：0.02mol=2：1。

【考点定位】本题主要是考查性质实验方案的设计与评价

【名师点晴】注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法、混合物反应的计算及性质实验方案的设计与评价原则，试题综合性较强，注意正确理解、分析题中信息。分析碘化铵的分解产物时注意从氯化铵的分解角度去判断，试题培养了学生的分析能力、自学能力及化学实验、化学计算能力。