研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁...

研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）

制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

满分5 manfen5.com

己知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）S1Cl4水解反应的化学方程式为。过滤操作需要的玻璃仪器有。

（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是、。

（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是。

（4）BaCl2滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2· 2H2O。

（5）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O 吨。

（1）SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl（2分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（2）使BaCO3转化为BaCl2，使Fe3+完全沉淀（2分）（3）Mg(OH)2（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（5）9.76（2分）【解析】试题分析：（1）根据水解机理相当于水中的羟基取代了氯原子，即SiCl4水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl。过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2，使Fe3+完全沉淀。（3）根据题中信息，常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。加20% NaOH调节pH=12.5，主要是沉淀镁离子，得到滤渣A的主要成分是Mg(OH)2。（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。（5）反应关系式为 BaCO3～BaCl2·2H2O 197 244 10×78.8%t m m==9.76t。考点：考查实验基本操作、反应热、计算等相关知识

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：

己知：H2CO3:Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC1O: Ka=2.98xl0-8

（1）室温下，0.l mol/L的次氯酸钠溶液和0.l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是；其原因是。

（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL l mol.L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L(标准状况)的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为；

（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式；

（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象；

（5）将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是、，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象。

查看答案

分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：

I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II 2HIH2+I2

III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是。

a．反应III易在常温下进行

b．反应I中S02还原性比HI强

c．循环过程中需补充H20

d．循环过程中产生lmol02的同时产生lmolH2

满分5 manfen5.com

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0～2min 内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g) 的平衡常数表达式为K= 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。