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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示: 元素符号 X Y Z W 原子...

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示:

元素符号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、3

2

下列说法中正确的是

A.一定条件下,Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2

B.Z最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物

C.Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水

D.相同条件下,X、Y的单质分别与盐酸反应时,后者反应剧烈些

 

B 【解析】 试题分析:根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期且相邻,故金属性X>Y;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,所以X是Mg,Y是Al。A、氮气与氧气直接化合生成NO,A错误;B、Z最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物硝酸铵,B正确;C、据此判断可知X是Mg,Y是Al;Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不能溶于氨水,C错误;D、镁的金属性强于铝,则相同条件下,X、Y的单质分别与盐酸反应时,前者反应剧烈些,D错误,答案选B。 考点:考查元素的结构、位置及性质应用  
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考点分析:
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下列关于离子方程式的评价正确的是

选项

离子方程式

评价

A

将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2++2I+2Cl2===2Fe3++4Cl+I2

正确;

Cl2过量,Fe2+、I均被氧化

B

用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:

2Cl-2e===Cl2

正确;

Cl优先于OH放电

C

过量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3

正确;

H2SO3的酸性强于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:

Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

正确;

Mg(OH)2比MgCO3更难溶

 

 

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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是

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A.用装置甲制取Cl2                   B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl

C.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液       D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O

 

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如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S下列说法正确的是

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A.吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl-2e=Cl2

C.该工艺流程体现绿色化学思想

D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是

A.1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO数目等于0.1NA

B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH数目为0.1NA

C.1 L 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中含碳微粒总数一定为0.1NA

D.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA

 

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生活中的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是

A.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B.家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品

C.水处理常用到明矾和漂白粉,但二者的作用原理不同

D.黄河入海口沙洲的形成体现了胶体聚沉的性质

 

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