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如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方...

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S下列说法正确的是

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A.吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl-2e=Cl2

C.该工艺流程体现绿色化学思想

D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

 

C 【解析】 试题分析:A、FeCl3有氧化性,H2S有还原性,二者在溶液中发生氧化还原反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,A正确;B、将上述混合物过滤得到的滤液中含有FeCl2和HCl。电解时由于溶液中的离子的还原性Fe3+>Cl->OH-,所以电解过程中的阳极反应主要为:2Fe2+-2e-=2Fe3+,B错误;C、由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气。物质得到充分的利用。所以该工艺流程充分体现绿色化学思想,C正确;D、若点燃则发生反应:2H2S+3O22SO2+2H2O。燃烧产物SO2也是大气污染物,D错误,答案选C。 考点:考查石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理问题的知识。  
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考点分析:
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是

A.1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO数目等于0.1NA

B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH数目为0.1NA

C.1 L 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中含碳微粒总数一定为0.1NA

D.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA

 

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生活中的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是

A.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B.家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品

C.水处理常用到明矾和漂白粉,但二者的作用原理不同

D.黄河入海口沙洲的形成体现了胶体聚沉的性质

 

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尿素是蛋白质代谢的产物,也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下:

2NH3(g)+CO2(g)满分5 manfen5.comCO(NH2)2(s)+H2O(g)

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(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素,恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);氨气的平衡转化率为_________________。

(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡:

2NH3(g)+CO2(g) 满分5 manfen5.comNH2COONH4(s)

将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表:

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡气体总浓度 (10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是(   

A.H<0 S<0    B.H>0, S<0  C.H>0, S>0    D.H<0, S>0

关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________。

A.分离出少量的氨基甲酸铵,反应物的转化率将增大

B.平衡时降低体系温度,CO2的体积分数下降

C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵,酸性条件水解更彻底。将氨基

甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下,

忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵,此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)            ;(填具体数值)NH4+水解平衡常数值为                    

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3)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,写出该电池的负极反应式:       

 

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制备氮化镁的装置示意图如下:

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回答下列问题:

(1)仪器a的名称是__________,b的名称是_________。

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式                    

(3)C的作用是________                        

(4)写出E中发生反应的化学方程式                           

(5)请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象__________________

 

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高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。下图是实验室模拟制备的操作流程:

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①物质溶解度

物质

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

锰酸钾[K2MnO4]

外观性状:墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。

化学性质:在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42—会发生歧化反应。

试回答下列问题:

(1)煅烧软锰矿和KOH固体时,不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________;

(2)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式                   ;其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________。

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(3)由于CO2的通入量很难控制,因此对上述实验方案进行了改进,即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析,选用下列酸中____________,得到的产品纯度更高。

A.醋酸           B.浓盐酸            C.稀硫酸

(4)工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾,

试写出该电解反应的化学方程式_______________

提出改进方法:可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。

图中A口加入的溶液最好为_______。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为_________。

 

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