生活中的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是
A.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品
C.水处理常用到明矾和漂白粉,但二者的作用原理不同
D.黄河入海口沙洲的形成体现了胶体聚沉的性质
尿素是蛋白质代谢的产物,也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素,恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);氨气的平衡转化率为_________________。
(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡:
2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度 (10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是( )
A.∆H<0 ,∆S<0 B.∆H>0, ∆S<0 C.∆H>0, ∆S>0 D.∆H<0, ∆S>0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________。
A.分离出少量的氨基甲酸铵,反应物的转化率将增大
B.平衡时降低体系温度,CO2的体积分数下降
C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵,酸性条件水解更彻底。将氨基
甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下,
忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵,此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)= ;(填具体数值)NH4+水解平衡常数值为 。
(3)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,写出该电池的负极反应式: 。
制备氮化镁的装置示意图如下:
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是__________,b的名称是_________。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式: 。
(3)C的作用是________ 。
(4)写出E中发生反应的化学方程式: 。
(5)请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象__________________。
高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。下图是实验室模拟制备的操作流程:
:
相关资料:
①物质溶解度
物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状:墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。
化学性质:在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42—会发生歧化反应。
试回答下列问题:
(1)煅烧软锰矿和KOH固体时,不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________;
(2)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式 : ;其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________。
(3)由于CO2的通入量很难控制,因此对上述实验方案进行了改进,即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析,选用下列酸中____________,得到的产品纯度更高。
A.醋酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸
(4)工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾,
试写出该电解反应的化学方程式_______________。
提出改进方法:可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。
图中A口加入的溶液最好为_______。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为_________。
物质A-G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B 、G ;
(2)C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为: 。
(3)反应②的化学方程式是 ;
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K= 。若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,D的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(1)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):
①如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:A电子式:A____________;D的结构式:D____________。
②如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式为 。根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是 。(用化学式或离子符号表示)。
(2)另一10电子物质,相同条件下对H2的相对密度为8,常温常压下,3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量,(a>0)。写出该物质燃烧热的热化学方程式: 。将3.2g该物质燃烧后的产物通入100 mL3mol•L-1的NaOH溶液中,充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为: 。