Question

（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：A____________；D的结构式：D____________。

②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为           。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是               。(用化学式或离子符号表示)。

（2）另一10电子物质，相同条件下对H₂的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a>0)。写出该物质燃烧热的热化学方程式：          。将3.2g该物质燃烧后的产物通入100 mL3mol•L^-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：              。

Answer

（1）；H-O-H（2）①HS－＋OH－＝S2－＋H2O

②OH－>S2－ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－5akJ·mol－1 ；

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

试题分析：（1）①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则根据转化关系可判断A是铵根，B是氢氧根，C是氨气，D是水，铵根的电子式为；水的结构式为H－O－H。

②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，则A是HS－，B是OH－，C是S2－，D是水，A与B在溶液中反应的离子方程式为HS－＋OH－＝S2－＋H2O。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是OH－>S2－。

（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，即则根据密度之比是相对分子质量之比可知其相对分子质量是16，因此是甲烷。常温常压下，3.2g该物质即0.2mol甲烷与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a>0)，则该物质燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－5akJ·mol－1。将3.2g该物质燃烧后的产物即0.2mol二氧化碳通入100 mL3mol•L-1的NaOH溶液中，设碳酸钠是xmol，碳酸氢钠是ymol，则x＋y＝0.2，2x＋y＝0.3，解得x＝y＝0.1，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。

考点：考查无机框图题推断