Question

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(  )

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：A、设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.52g①；设金属为M，在反应过程中有：M－ne－＝Mn＋，Mn＋＋OH－＝M(OH)n↓，从而可以看出，金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH－的物质的量，n(OH－)＝＝0.06mol，故2x＋2y＝0.06 mol②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol，A不正确。B、硝酸的浓度是，B正确；C、由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol电子，根据得失电子守恒知，如果硝酸完全被还原为NO2，NO2的物质的量应为0.06 mol。现得到0.05 mol混合气体，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4为0.01 mol，则NO2为0.04 mol，体积分数是80%，C正确；D、得到2.54 g沉淀时，消耗0.06 mol NaOH，其体积为60 mL，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查合金与酸碱反应的化学计算

【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。