下列关于离子方程式的评价正确的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正确; Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化 |
B | 用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式: 2Cl--2e-===Cl2↑ | 正确; Cl-优先于OH-放电 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确; H2SO3的酸性强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O | 正确; Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是
A.吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl--2e-=Cl2↑
C.该工艺流程体现绿色化学思想
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是
A.1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO-数目等于0.1NA
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含碳微粒总数一定为0.1NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA
生活中的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是
A.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品
C.水处理常用到明矾和漂白粉,但二者的作用原理不同
D.黄河入海口沙洲的形成体现了胶体聚沉的性质
尿素是蛋白质代谢的产物,也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素,恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);氨气的平衡转化率为_________________。
(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡:
2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度 (10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是( )
A.∆H<0 ,∆S<0 B.∆H>0, ∆S<0 C.∆H>0, ∆S>0 D.∆H<0, ∆S>0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________。
A.分离出少量的氨基甲酸铵,反应物的转化率将增大
B.平衡时降低体系温度,CO2的体积分数下降
C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵,酸性条件水解更彻底。将氨基
甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下,
忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵,此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)= ;(填具体数值)NH4+水解平衡常数值为 。
(3)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,写出该电池的负极反应式: 。