下列关于离子方程式的评价正确的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 |
B | 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式： 2Cl－－2e－===Cl2↑ | 正确； Cl－优先于OH－放电 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO3－ | 正确； H2SO3的酸性强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O | 正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
A．吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+
B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．该工艺流程体现绿色化学思想
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是
A．1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO－数目等于0.1NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含碳微粒总数一定为0.1NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA
生活中的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品
C．水处理常用到明矾和漂白粉，但二者的作用原理不同
D．黄河入海口沙洲的形成体现了胶体聚沉的性质
尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；氨气的平衡转化率为_________________。
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：
2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度 (10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是（ ）
A．∆H＜0 ，∆S＜0 B．∆H＞0， ∆S＜0 C．∆H＞0， ∆S＞0 D．∆H＜0， ∆S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________。
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基
甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，
忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)＝ ；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为 。
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式： 。
