Question

下列说法错误的是(  )

A．室温下，pH＝4的NaHSO₄溶液中，水电离出的H^＋浓度为1×10^－10mol·L^－1

B．向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，也有可能抑制水的电离

C．pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al(SO₄)₂、③(NH₄)₂SO₄三种溶液的c(NH₄^＋)：②<③<①

D．用0.1mol·L^－1醋酸滴定0.1mol·L^－1NaOH溶液至中性时：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)>c(Na^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．室温下，pH＝4的NaHSO4溶液中氢氧根的浓度是1×10－10mol·L－1，则水电离出的H＋浓度为1×10－10mol·L－1，A正确；B．向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，也有可能抑制水的电离，例如氯化铁促进，硫酸氢钠抑制，B正确；C．铵根和铝离子水解均显酸性，则pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋)：②<③＝①，C错误；D．用0.1mol·L－1醋酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液至中性时醋酸一定是过量的，则根据物料守恒可知溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ＞c(Na＋)，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查水的电离、盐类水解以及离子浓度大小比较

【名师点晴】该题的难点是选项A，答题时注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱或硫酸氢钠等强酸的酸式盐抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。