利用下列实验装置能完成相应实验的是( )
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1.7g羟基(—OH)中含有的电子数为NA
B．6.4g由S2、S4、S8组成的混 合物含硫原子数为0.2NA
C．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
下列与化学有关的说法不正确的是( )
A．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用
B．晶体的风化、煤的液化、石油的裂化都是化学变化
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏。氨气遇到氯气会产生白烟。
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式： 。
（2）在该反应中，氧化剂是 ，还原产物是 。当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为 。
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量。
除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。
Ⅰ.NH3的制取
（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 。
（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 。
Ⅱ.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（3）装置A中反应的离子方程式为 。
反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 。
（4）装置D中的液体可换成 （填序号）。
a．H2O B．CCl4 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为 。
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 。
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2的成分是 （填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C 
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集。
①D中收集的气体是 （填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。
a．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
