Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A．1.7g羟基(—OH)中含有的电子数为N_A

B．6.4g由S₂、S₄、S₈组成的混 合物含硫原子数为0.2N_A

C．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9N_A对共用电子

D．标准状况下，2.24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

Answer

B

【解析】

试题分析：A．1.7g羟基(－OH)是0.1mol，其中含有的电子数为0.9NA，A错误；B．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为=0.2NA，B正确；C．标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O，由于是可逆反应，则转移的电子数均小于0.1NA，与NaOH溶液反应中转移的电子数为0.1NA，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算

【名师点晴】该题的易错选项是的，注意在判断电子的转移数目时，要注意搞清楚反应的特点，例如氯气和水的反应是可逆反应，则不能计算转移电子数。氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。②量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。答题时注意灵活掌握。