下列与化学有关的说法不正确的是( )
A．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用
B．晶体的风化、煤的液化、石油的裂化都是化学变化
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏。氨气遇到氯气会产生白烟。
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式： 。
（2）在该反应中，氧化剂是 ，还原产物是 。当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为 。
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量。
除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。
Ⅰ.NH3的制取
（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 。
（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 。
Ⅱ.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（3）装置A中反应的离子方程式为 。
反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 。
（4）装置D中的液体可换成 （填序号）。
a．H2O B．CCl4 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为 。
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 。
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2的成分是 （填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C 
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集。
①D中收集的气体是 （填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。
a．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
（1）反应②的化学方程式为 。
（2）G→J的化学方程式为 。
（3）K→H的离子方程式为 。
（4）F→L的离子方程式为 。
某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需Na2CO3的质量 | 需要Na2CO3的质量为 。 |
（2）称量Na2CO3固体 | 称量过程中应用到的主要仪器是 。 |
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水 | 为了加快溶解速率，常采取的措施是 。 |
（4）将烧杯中溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中 | ①在转移Na2CO3溶液前应将溶液 ； ②仪器A是 ； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是 。 |
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 。 |
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 | 操作B是 。 |
【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度 （选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1.理由是 。
