Question

氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性。NCl₃的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体 熔点为－40℃，沸点为71℃ 不溶于冷水，易溶于有机溶剂 密度为1.65 g/mL	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸热水中发生水解

回答下列问题：

（1）根据实验目的，接口连接的顺序为______________________。

（2）C装置中盛放的试剂为_____________；E装置中盛放的试剂为______________。

（3）A装置中发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）B装置中发生反应的化学方程式为_________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为______________         。

（5）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式_____________            _。

Answer

（1）1、4、5、2、3、6、7、10、9、8

（2）饱和食盐水；NaOH溶液

（3） MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（4）3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl 71～95℃

（5）NCl3＋3H2O3HClO＋NH3

【解析】

试题分析：（1） 装置A为制取氯气的仪器，制取的氯气中含有氯化氢气体，所以应先用饱和食盐水除去氯化氢，利用装置C，采用4进5出，然后进入装置B中，与氯化铵溶液反应生成三氯化氮，生成的三氯化氮沸点低，容易变成气体出来，经过冷凝管，冷凝为液体，进入装置F中收集，尾气用装置E处理，所以连接顺序为1、4、5、2、3、6、7、10、9、8。（2）装置C中盛放的为饱和食盐水，是为了除去氯气中的氯化氢气体；装置E是尾气处理装置，盛放的是NaOH溶液。（3） 装置A中用二氧化锰和浓盐酸加热的方法制取氯气，反应生成氯化锰和氯气和水，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。（4）装置B中是氯气和氯化铵反应生成三绿化氮和氯化氢，方程式为：3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl 因为三氯化氮的沸点为71度，且在95℃爆炸热水中发生水解，所以控制反应的温度为71～95℃。（5）三氯化氮与热水反应生成物能使石蕊先变蓝后褪色，说明产生了碱性物质和次氯酸，所以方程式为NCl3＋3H2O3HClO＋NH3。

考点：物质的制备和性质实验方案的设计