设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有6NA个C﹣H键
B.18g H2O含有10NA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A.在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻储存
C.白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样,它表示100g该白酒中含有52g酒精
D.人体细胞内存在的HCO3﹣~H2CO3与 HPO4‑~HPO42﹣维持了酸碱的生理平衡
近来,制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。
(1)德国克莱斯公司成功研制了甲醇(CH3OH)制氢车载燃料电池工艺,其原理如下流程图所示:
①流程图中,甲醇与水在选择氧化器中反应生成二氧化碳和氢气,写出该反应的化学方程式
②该车载燃料电池的介质为碱性环境,请写出该燃料电池的正极反应式为
(2)美国Bay等工厂成功研制了以甲烷来制取氢气,其生产流程如下图:
①此流程的第Ⅱ步反应为:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的化学平衡常数表达式K=
②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表,在830 ℃、以表中的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应,其中反应开始时,向正反应方向进行的有________(填实验编号)。
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
实验编号 | n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
③若400 ℃时,第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2kJ,第Ⅰ步反应的热化学方程式为:CH4(g) + H2O(g) === 3H2(g) + CO(g) ΔH=-103.3 kJ·mol-1则400 ℃时,甲烷和水蒸反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为:
(3)我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法,下图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图。
要得出如图所示的实验结果,需要测定的实验数据是 ,本实验的目的是 。
(1) 图中A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色。
①电源A中a点为________极。
②滤纸B上发生的总反应的离子方程式为 。
③欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为 ,电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________。
(2)加碘盐中的KIO3也可以用电化学氧化法制取:电解KI溶液可以制取KIO3。则电解时阳极材料可选用 (填“石墨”或“铜”)。写出该电极反应方程式
(1)在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol,当反应建立平衡时,此时容器体积为反应前的三分之二。则:
①达到平衡时,N2的转化率为___________。
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同,则a 、b、c应满足的关系为 。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与(1)相同的温度下达到平衡,则平衡时NH3的浓度 (1) (2) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);
②图中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是 (填A、B、C、D或E);
③滴定结束,经数据处理后发现a大于20.00ml,请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是 。
池州八中一化学实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组中和热测定的实验,实验试剂及用量如下表所示。
反应物 | 起始温度(0C) | 终了温度 (0C) | 中和热(kJ·mol-1) | |
硫酸 | 碱溶液 | |||
①0.5mol/LH2SO4溶液50ml、 1.1mol/LNaOH溶液50ml |
24.8 |
24.9 |
|
ΔH1 |
②0.5mol/LH2SO4溶液50ml、 1.1mol/LNH3·H2O溶液50ml |
24.8 |
24.9 |
|
ΔH2 |
(1)该实验小组所用的主要玻璃仪器有量筒、大小烧杯和 、
(2)实验①、②中碱液过量的目的是
(3)上表中需要测定的终了温度是
(4)该实验小组中一同学预计 ΔH1≠ ΔH2 ,其依据是
实验小组通过测定,实验①中放出的热量约为2.84KJ,则 ΔH1=
(5)若实验①中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替,不考虑中和反应时HCl的挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同),测得的中和热ΔH 。