下列反应的离子方程式正确的是
A．H2S通入CuSO4溶液中 S2- + Cu2+ = CuS↓
B．AgCl投入KI溶液中 Ag+ + I- = AgI↓
C．Na2S的水解反应 S2- + 2H2O 
H2S + 2OH-
D．NH4NO3溶液呈酸性 NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
下列溶液一定呈酸性的是
A．pH=6.8的溶液
B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L
C．加入酚酞，不显红色的溶液
D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L
一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)•c2(B)/ c2(E) •c(F) ,恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是
A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
B．增大c(A)、c(B)，K增大
C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)
A(g)+2B(g)
D．该反应的焓变△H＞0
将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c(F-)/c(H+) D．c(H+)/c(HF)
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H＜0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0
D．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H＜0
在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
物质 物质的量 实验 | CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是
A．丁＞乙＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙＝丁＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
