Question

短周期主族元素X、Y、Z、M、N，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题

（1）写出Z与N形成化合物的电子式____               _。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__                            __(分解反应)。

（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：___     _                  _。

（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____，B的化学式为_______。A、B之间反应的离子方程式为                             。A中存在的化学键类型为：           。

Answer

（1） （2）2H2O2 2H2O+O2↑

（3）2SO2+O2 2SO3（4）NaOH NaHS OH-+HS-=H2O+S2- 离子键 共价键

【解析】

试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、M、N，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层只能是6，则为氧元素，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3: 4。且M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为硫元素.N-、Z+、X+的半径逐渐减小，N为氯，Z为钠，X为氢。（1）Z和N反应即钠和氯气反应生成氯化钠，用电子式表示其形成过程为： （2）氢和氧形成水和双氧水，双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。 （3） 从如分析，该转化过程为二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，方程式为：2SO2+O2 2SO3。（4）由五种元素中的三种元素组成的强电解质有NaOH和NaHS，氢氧化钠抑制水的电离，硫氢化钠因为水解促进水的电离，二者反应生成硫化钠和水，离子方程式为： OH-+HS-=H2O+S2- ；氢氧化钠中含有离子键和共价键。

考点：位置结构性质的相互关系应用

【名师点睛】“10电子”、“18电子”的微粒小结

1．“10电子”的微粒：

分子

离子

一核10电子的

Ne

N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的

HF

OH−、

三核10电子的

H2O

NH2−

四核10电子的

NH3

H3O+

五核10电子的

CH4

NH4+

2．“18电子”的微粒

分子

离子

一核18电子的

Ar

K+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18电子的

F2、HCl

HS−

三核18电子的

H2S

四核18电子的

PH3、H2O2

五核18电子的

SiH4、CH3F

六核18电子的

N2H4、CH3OH