Question

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C1₂>Fe³⁺

则装置B中的溶液的作用是_______________________________________ ；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________ ： 

供选试剂：a.浓H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．无水氯化钙  d．KSCN与FeCl₂的混合溶液

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；

实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。

Answer

(1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2）除去氯气中的氯化氢； d；

(3）酸性高锰酸钾溶液， Na2SiO3；

(4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．

【解析】

试题分析： (1）装置A是用固体和液体在加热条件下制取氯气，所以是用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2）装置B为饱和氯化钠，除去氯气中的氯化氢；装置D中检验氯气的性质，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，要检验铁离子，需要有硫氰化钾，所以选d。(3）B为硫化钠，与二氧化硫反应表现二氧化硫的氧化性，C中加入品红检验二氧化硫的漂白性。后面的实验要证明碳元素的非金属性硅的强，应该用二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，需要将二氧化硫除去，所以D中选用酸性高锰酸钾溶液，E中Na2SiO3。(4）D中高锰酸钾溶液不褪色说明二氧化硫完全除去，，E中溶液变浑浊，说明二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸，则碳酸酸性比硅酸强，即可证明碳的非金属性比硅的强；因为空气中的二氧化碳也可能与烧杯中的硅酸钠反应，所以将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．防止空气中的二氧化碳进入干扰实验。

考点：氯气的制取和性质，浓硫酸的性质，二氧化硫和二氧化碳的鉴别