下图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
A、过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B、在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1mol Cl2
D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
向1 L仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示,下列说法中正确的是
A．线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况 B．线段Ⅰ表示Br-的变化情况
C．原溶液中c(FeBr2)=4 mol·L-1 D．a数值等于6
向盛有100 mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原HCl物质的量浓度是
A．1mol/L B．2mol/L C． 3mol/L D．4mol/L
下列装置用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | NH3 | 酚酞试液 | 溶液变红色 | NH3的水溶液显碱性 |
B | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C[] | HCl | 硅酸钠溶液 | 生成白色沉淀 | Cl的非金属性比Si强 |
D | X | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | X可能是Cl2 |
除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是
A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 B．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉
C．CO2(SO2):Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液
下列离子方程式正确的是
A．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—
C．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O
