Question

有关物质的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是(填化学式)_______________________。

（2）反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是________________                   __________________。

（4）若经反应 Ⅰ 得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1  NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是___________________________       ，反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是____________________________________。

Answer

（1）SO2、SO3（2）a、e（3）取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN试液，溶液变红色

（4）2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 2Fe3＋＋SO32-＋H2O===2Fe2＋＋SO42-＋2H＋

【解析】

试题分析：(1) X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色，说明有二氧化硫气体，；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有三氧化硫，所以X为SO2、SO3；(2)反应一为硫酸亚铁受热分解，硫元素化合价降低，所以是氧化还原反应，所以选a、e。(3)根据硫元素化合价降低分析，有元素化合价升高，应该生成铁离子，所以溶液2中的阳离子应该为铁离子，检验铁离子可以使用硫氰化钾变红的性质，所以操作为取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN试液，溶液变红色。(4)16克固体Y即氧化铁为16/160=0.1摩尔，转移电子为0.2摩尔，对应的二氧化硫的物质的量为0.1摩尔，产生气体X恰好被0.4摩尔氢氧化钠吸收，说明三氧化硫和二氧化硫总0.2摩尔，即三氧化硫为0.1摩尔，根据物质的量比等于化学计量数比分析，方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑.硫酸铁和亚硫酸钠反应生成硫酸亚铁和硫酸钠和硫酸，离子方程式为2Fe3＋＋SO32-＋H2O===2Fe2＋＋SO42-＋2H＋

考点：二氧化硫的性质，金属及其化合物的性质