Question

下列叙述正确的是：

A、当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加

B、已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

C、盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变

D、S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₃     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₄ ΔH₃<  ΔH₄

Answer

C

【解析】

试题分析：A、当增大某一反应物使平衡向正反应方向移动时，该反应物的转化率减小，故A错误；B、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故B错误；C、中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故C正确；D、硫固体转变成气态要吸热，所以S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＞△H4，故D错误；

考点：考查了转化率的判断、化学反应与能量变化以及中和热的定义的相关知识。