X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是
| A | B | C | D |
X | HCl | Na2O2 | Na2CO3 | SO2 |
Y | FeCl2 | NaOH | CO2 | Na2SO3 |
Z | Cl2 | Na2CO3 | Ca2CO3 | H2SO4 |
W | FeCl3 | NaHCO3 | Ca(HCO3)2 | NaHSO3 |
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m—n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是:
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别
A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol
C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是
A.a曲线表示的离子方程式为:AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9g
D.原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1:2
在25℃、1.01×105Pa下,将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量.在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣(2y﹣x) kJ•mol﹣1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣(4x﹣y) kJ•mol﹣1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣(2x﹣y) kJ•mol﹣1
D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣(8x﹣2y) kJ•mol﹣1
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤