由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是
A．该混盐水溶液呈碱性
B．该混盐与H2SO4反应有气体生成
C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是
A．由反应可确定：氧化产物是O2
B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－
把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
A．IO4－作氧化剂
B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是
A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，不是 SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2
Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4
下列有关该反应的说法错误的是
A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物
B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质
C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4
已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O72— ＞I2
