Question

Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄

下列有关该反应的说法错误的是

A．两反应中Na₂FeO₄均为氧化产物

B．Na₂FeO₄有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3mol电子

D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na₂FeO₄

Answer

C

【解析】

试题分析：湿法中，Fe由＋3→＋6化合价升高，被氧化，Na2FeO4属于氧化产物，干法中，Fe由＋2→＋6化合价升高，被氧化Na2FeO4被氧化，是氧化产物，故说法正确；B、Fe3＋具有强氧化性，则＋6价Fe更具有强氧化性，生成Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质，故说法正确；C、干法中生成2molNa2FeO4，转移电子为8mol，则生成1molNa2FeO4转移电子4mole－，故说法错误；D、湿法中，环境是碱性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，NaClO>Na2FeO4，故说法正确。

考点：考查氧化还原反应的基本性质等知识。