已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:Cr2O72— >I2
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A.离子的还原性顺序为:Fe2+>Br->I-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
C.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
D.当通入2 mol Cl2时,溶液中发生的离子反应可表示为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的是①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液
A.全部 B.除①④外 C.除①②③④外 D.除②③④外
某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定
由此得出的结论中,不正确的是
A.A一定是FeBr3 B.B为AgBr
C.滤液C中有Fe3+ D.D溶液中存在Fe(SCN)3
常温下,某次酸雨的分析数据是:c(NH4+) =2.0×10-5mol/L,c(Cl-)= 6.0×10-5mol/L,c(Na+)=1.9×10-5mol/L,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L,c(SO42-)=2.8×10-5mol/L。则此酸雨的pH约是
A.3 B.4 C.5 D.6
下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、 Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
C.常温下,在pH=12的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.在水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-