Question

把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A．IO₄^－作氧化剂

B．若有1 mol Mn²⁺参加反应转移5 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．配平后Mn²⁺、H⁺的化学计量数分别为2、3

Answer

D

【解析】

试题分析：Mn2＋作反应物，则MnO4－作生成物，化合价升高，因此IO4－作反应物，IO3－作生成物，H＋作生成物，则H2O作反应物，因此反应方程式为：Mn2＋＋IO4－＋H2O→H＋＋MnO4－＋IO3－，根据化合价的升降法配平，2Mn2＋＋5IO4－+3H2O=2MnO4－＋5IO3－＋6H＋，A、根据上述分析IO4－化合价降低，作氧化剂，故说法正确；B、根据离子反应方程式，消耗2molMn2＋转移电子10mole－，则消耗1molMn2＋转移电子5mole－，故说法正确；C、根据反应方程式，氧化剂和还原剂的物质的量比值为5：2，故说法正确；D、根据反应方程式，H＋的系数为6，故说法错误。

考点：考查氧化还原反应的配平等知识。