19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现氧气
现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂。
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。
③用氢氧化钠溶液滴定至终点。
④重复以上操作。
⑤配制250 mL盐酸标准溶液。
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
（1）以上各步中，正确的操作顺序是________________________________（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_____________，使用________作指示剂。
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（标准溶液）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初读数） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
V（NaOH）/mL（终读数） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
V(NaOH) = 
mL = 20.02 mL
他的计算合理吗？ 。理由是 。
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 20.02(填“＞”“＜”或“=”）。
在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生反应CO(g) + H2O
CO2(g) + H2(g) ΔH < 0。CO和H2O浓度变化如图所示。
（1）则0~4 min内反应速率v（CO）为__________mol/(L·min)；
（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
1000℃时物质浓度的变化
t/min | c(CO)/(mol·L-1) | c(H2O)/(mol·L-1) | c(CO2)/(mol·L-1) | c(H2)/(mol·L-1) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
1 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
2 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | 0.084 |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | 0.104 |
①c1数值_____0.08 mol/L（填“<” “>” 或“=”）；
②表中5~6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______（填字母）。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ______________________；
（2）该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”。）
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a．容器中总压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等
d．c（CO2）= c（CO）
已知H2O(g) = H2(g) + 
O2(g)，反应过程中能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）图中a表示___________；
（2）该反应ΔH ______0（填“<”或“>”）。
（1）H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。
（2）①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_________（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）________；
②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向_________移动，c（H+）_______，c（S2-）________；
