Question

（8分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定条件下,发生反应N₂+3H₂2NH₃，2 min后测得容器中生成了1mol NH₃，试求：

（1）2 min时，N₂的物质的量           ；

（2） 2 min时，H₂的物质的量浓度            ；

（3）2 min时，H₂的转化率            ；

（4）2min内，N₂的平均反应速率           ；

Answer

（8分，每空2分，不写单位不得分）

（1）1．5mol （2）0．3mol/L （3）50% （4）0．05mol/(L· min)

【解析】

试题分析：根据题意，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，设氮气转化的物质的量是xmol，则

N2+3H22NH3

开始（mol） 2 3

转化（mol） x 3x 1

2min后(mol)2-x 3-3x 1

（1）根据三段式法，则x:1=1:2，x=0．5，所以2min时，氮气的物质的量是2mol-0．5mol=1．5mol；

（2）2 min时，H2的物质的量为3mol-1．5mol=1．5mol，则其物质的量浓度为1．5mol/5L=0．3mol/L；

（3）2 min时，H2的转化率为1．5mol/3mol×100%=50%；

（4）2min内，N2的平均反应速率为0．5mol/5L/2min=0．05mol/(L· min)。

考点：考查化学反应方程式的计算