Question

（10分）有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z^＋与Y^2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

（1）M的元素名称    ，N在元素周期表中的位置         。

（2）离子半径比较：r（Z^＋）    r（Y^2—）。（填“>”、“=”或“<”）

（3）X与Z形成的化合物A是            （填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X₂Y反应的化学方程式是                   。

Answer

（10分，每空2分）

（1）硅（2分） 第三周期第VIA族（2分）

（2）<（2分）

（3）离子化合物（2分） NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（2分）

【解析】

试题分析：（1）X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子，则X是H元素，Z、M、N同周期，则三种元素羧酸第三周期元素，所以Z是Na元素； Z＋与Y2—具有相同的电子层结构，都与Ne原子结构相同，所以Y是O元素，Y、N同主族则N是S元素，位于元素周期表的第三周期第VIA族，；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则M是Si元素，名称为硅。

（2）Z＋与Y2—具有相同的电子层结构，则离子半径随核电荷数的增加而减小，所以r（Z＋）< r（Y2—）；

（3）H与Na形成的化合物A是NaH，为离子化合物；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。

考点：考查元素推断，元素化合物的性质判断