Question

（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。

（1）M元素是________(填元素符号)。

（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为             >            (填化学式)。

（3）M₂Z₂的电子式为________________，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式：_________________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________。

（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：

①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8 L气体；

②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。

则A是____________(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式 ________________________。

Answer

（14分，每空2分）（1）Na

（2）H2O H2S （2分）

（3） 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（5）(NH4)2SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-

【解析】

试题分析：（1）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，则Y、Z是第二周期元素，W是第三周期元素。M与X同主族，与W同周期，所以M是Na元素。设Z的原子序数是x，则Y的原子序数是x-1，W的原子序数是x+8，所以x+x-1+x+8=32-1，解得x=8，所以Z是O元素，Y是N元素，W是S元素。

（2）O与S是同种族元素，元素的非金属性O>S，所以气态氢化物的稳定性H2O>H2S ；

（3）过氧化钠为离子化合物，2个O原子之间形成一对共用电子对，则其电子式是；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；

（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该强酸为硝酸，不是稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，则Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，离子方程式是3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（5）①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8 L气体；与氢氧化钠反应产生气体的物质中含有铵根离子，标准状况下44．8L氨气的物质的量是2mol，说明A中含有2个铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，说明该气体B具有还原性，所以B为二氧化硫，则A是亚硫酸铵，化学式是(NH4)2SO3；二氧化硫与氯气、水反应生成两种强酸硫酸和氯化氢，离子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-。

考点：考查元素的判断，常见元素化合物的性质判断，离子方程式的书写、电子式的书写