Question

（10分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol·L^-1	V(H2SO4) /mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0．10	丝	0．5	50	20	34	500
2	0．10	粉末	0．5	50	20	35	50
3	0．10	丝	0．7	50	20	36	250
4	0．10	丝	0．8	50	20	35	200
5	0．10	粉末	0．8	50	20	36	25
6	0．10	丝	1．0	50	20	35	125
7	0．10	丝	1．0	50	35	50	50
8	0．10	丝	1．1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，                  对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有          （填实验序号）；

（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有                ，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有            （填实验序号）。

（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因                。

Answer

（10分，每空2分）

（1）固体反应物的表面积 1和2

（2）反应温度 6和7

（3）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。

【解析】

试题分析：（1）实验4和5中的金属状态不同之外，其余条件均相同，而金属消失的时间不同，说明反应速率不同，则表明固体反应物的表面积对反应速率有影响；能表明同一规律的实验还有1和2，也是金属状态不同之外，其余条件均相同

（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有反应温度；表明该结论的有6和7，反应温度分别是20 ºC和35 ºC，其余条件均相同；

（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，是因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，金属全部消失，说明硫酸过量，则产生热量相等，故溶液温度变化值相近。

考点：考查对实验方案的评价