下图分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白。
(1)已知①中阴阳离子个数比为1:1,则的化学式是 、②的电子式为 。
(2)上图中涉及的氧化还原反应共有 个。
(3)与反应的化学方程式为 。
(4)⑧与⑨反应的化学方程式是 。
(5)一定条件下,将2amL和的混合气体用排水法收集,得到amL气体,则原混合气体中和的体积比为 。
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究,该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有 。
(2)实验中要持续通入氮气,否则测出的x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式 。
(5)装置D球形干燥管的作用 。
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x= 。
一定量的锌与100 mL 18.0mol·L-1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1。则下列说法中错误的是
A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol
B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol
C、溶解Zn的物质的量为1.5mol
D、反应中转移电子的物质的量为3mol
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.344L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mL B.40mL C.30mL D.15mL
下列对实验现象的解释与结论正确的是
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.M点时生成的CO2为0mol
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
C.V1:V2=1:4
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H+ + H2O=Al(OH)3↓