Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.344L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL         B．40mL        C．30mL         D．15mL

Answer

B

【解析】

试题分析：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了， 根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4 n（Cu）×2=1.344/22.4mol×4 n（Cu）=0.12mol;所以 Cu（NO3）2为0.12mol

根据 Cu2+～ 2OH-

0.12mol n（OH-） 则NaOH 为 0.12mol×2=0.24 mol

则NaOH 体积V=n/c=0.24/6=0.04L，即 40 ml，选B。

考点：考查氧化还原反应的计算。