Question

一定量的锌与100 mL 18.0mol·L^－1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1。则下列说法中错误的是

A、生成的气体中SO₂的物质的量为0.3mol    

B、生成的气体中SO₂的物质的量为0.25mol      

C、溶解Zn的物质的量为1.5mol      

D、反应中转移电子的物质的量为3mol

Answer

A

【解析】

试题分析：锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为33.6/22.4==1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=1/2×1L×0.1mol/L=0.05mol，

消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.0mol/L-0.05mol=1.75mol，

设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

2xmol xmol ymol ymol

则x+y=1.5 2x+y=1.75 解得x=0.25，y=1.25，

A．生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol，A错误；B．生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol，B正确；C、溶解Zn的物质的量为(0.25+1.25)=1.5mol,C错误；D、反应中转移电子的物质的量为1.5x2=3mol,选A。

考点：考查氧化还原反应的计算。