Question

研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有                。

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会         （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃。

（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式                                               。

（5）装置D球形干燥管的作用                  。

（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x=      。

Answer

21、（10分，每空2分）（1）SO2， （2）偏小 （4）2FeSO4 ==== Fe2O3+SO2↑+SO3↑

防止氢氧化钠溶液倒吸 （6）x= 7

【解析】

试题分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能氧化一些还原性气体而褪色，所以根据装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2气体生成；

（2）如果不充入氮气，水蒸气就不能全部从A中排出，因此导致x偏小；

（4）硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，因此反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

（5）由于SO2、三氧化硫极易被氢氧化钠溶液吸收，所以装置D的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸。

（6）根据图像可知，最终生成的氧化铁质量是8g。根据FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1:x，则 Fe2O3～2XH2O

160g 36Xg

8g 12.6g 解得X＝7

考点：考查硫酸亚铁晶体分解实验的有关判断、分析与计算。