石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）
A．是一种新型化合物 B．与石墨互为同位素
C．晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D．是一种有发展前途的导电材料
（17分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，
产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
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（注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华）
（1） 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：
① ________________________________________________________________________
② ________________________________________________________________________。
（2） 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。
（3） 在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：_____________________________
__________________________________________________________________。
（4） 镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl
和Al2Cl
形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________________________。
（5） 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_________________。
（12分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子分别是K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子分别是Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1） 实验②中反应现象所涉及的离子方程式是_______ ___ _____________
_________________________________________________ _____________________。
（2） E溶液中溶质的名称是______，判断依据是_________________________________。
（3） 写出下列四种化合物的化学式：
A：_______________ C：_____________ D：_______________ F：_______________
（12分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
（1） MgCO3的分解产物为 。
（2） 装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。
（3） 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
已知：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）
① 乙组得到的黑色粉末是 ；
② 甲组步骤1中反应的离子方程式为 ；
③ 乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为
；
④ 从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ；
（11分）实验室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1） 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。
（2） 计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。
（3） 称量。
① 天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________（填“左盘”或“右盘”）。
（4） 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。
（5） 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意______
；需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。
（6）定容、摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。
（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；
无影响的有_____________。
A 称量时用生锈的砝码 B 将NaOH放在纸上称量
C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D 往容量瓶转移时有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥就用来配制溶液
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是
A、H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C、H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑
D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
