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下列盛放或保存物质的方法，错误的是（ ） A．常温下用钢瓶储运液氯 B．把氢氟酸...

下列盛放或保存物质的方法，错误的是（ ）
A．常温下用钢瓶储运液氯
B．把氢氟酸放在玻璃瓶中
C．把金属钠保存在煤油中
D．把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
A．常温下氯气与铁不反应； B．氢氟酸与玻璃瓶中的二氧化硅反应； C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应； D．玻璃中含有二氧化硅． 【解析】 A．常温下氯气与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，故A正确； B．氢氟酸与玻璃瓶中的二氧化硅反应，故它一般装于塑料瓶中，故B错误； C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故C正确； D．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故D正确． 故选B．
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考点分析：
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能将AlCl3、Mg SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂是（ ）
A．BaCl2
B．Ba（OH）2
C．NaOH
D．AgNO3
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能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．稀硝酸
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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______ （写出一条合理措施即可）．
（4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．

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在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．
（1）该反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的热化学方程式为    ．
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是    ．
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂．
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利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：    ．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+manfen5.com 满分网O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：   
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ•mol-1；
写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式    ． 查看答案
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