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在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）反...
在400℃、101kPa时，NO
2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO
2（g）反应过程的能量变化如图所示．
（1）该反应是
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的热化学方程式为
．
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是
．
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂．
考点分析：
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利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO
2（s）+2Cl
2（g）═TiCl
4（l）+O
2（g）△H=+140kJ•mol
-12C（s）+O
2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol
-1写出TiO
2和焦炭、氯气反应生成TiCl
4和CO气体的热化学方程式：
．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
O
2（g）═Na
2O（s）△H
1=-414kJ•mol
-1②2Na（s）+O
2（g）═Na
2O
2（s）△H
2=-511kJ•mol
-1写出该条件下由Na
2O
2和Na生成Na
2O的热化学方程式：
（3）已知：C（s，石墨）+O
2（g）═CO
2（g）△H
1=-393.5kJ•mol
-1；
2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）△H
2=-571.6kJ•mol
-1；
2C
2H
2（g）+5O
2（g）═4CO
2（g）+2H
2O（l）△H
2=-2599kJ•mol
-1；
写出由C（s，石墨）和H
2（g）生成1mol C
2H
2（g）的热化学方程式
．
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某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）⇌2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：
| 时间/s | | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（A）/mol | 2.0 | 1.0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
请回答：
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
mol/．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是
（填序号）．
①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变 ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是
（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是
．
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已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO
2（g）_O
2（g）⇌2SO
2（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率
（填“增大”或“减小”）
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是
（填“放热”或“吸热”反应）
（3）若增大压强，则化学平衡
（填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
．
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已知下列热化学方程式：
①C（s）+O
2（g） CO
2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O
2（g） 2CO
2（g）△H=-566.0kJ/mol
③N
2（g）+2O
2（g） 2NO
2（g）△H=+68.0kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（填序号，下同），属于吸热反应的是
．
（2）1mol C（s） 完全燃烧生成CO
2，放出的热量为
kJ．
（3）CO的燃烧热△H=
kJ/mol．
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醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下：
请回答：（1）醋酮酸中含氧官能团的名称是
．
（2）1mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成
mol H
2．
（3）写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：
．
（4）下列关于醋酮酸的说法正确的是
（填序号）．
①分子式为 C
4H
8O
3②能发生消去反应，其产物只有一种
③与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种（不含醋酮酸）
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