Question

某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）⇌2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：

时间/s		1	2	3	4
n（A）/mol	2.0	1.0	0.8	0.8	0.8

请回答：
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=    mol/．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是    （填序号）．
①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是    ．

Answer

（1）根据v=计算；
（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
（3）A的转化率减小，平衡逆向移动，根据温度对化学平衡的影响知识来回答；
（4）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算．
【解析】
（1）vA===0.3mol/（L•s），故答案为：0.3；
（2）①该反应是一个反应前后气体体积变的化学反应，该反应达到平衡状态，容器中气体压强不变，故①正确；
②A的物质的量保持不变，该反应达到平衡状态，故②正确；
③反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故③错误；
④消耗2molA的同时，消耗1molB，只能表明正反应速率，不能证明正逆反应速率相等，故④错误．
故选①②．
（4）根据题意列三段式如下：2A （g）+B（g）⇌2C（g）
              初始浓度：1        0.5      0
             变化浓度：0.6      0.3      0.6        
             平衡浓度：0.4       0.2     0.6
所以K==11.25L/mol，故答案为：11.25．